Question

1．往FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中逐漸加入鐵粉．己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂ CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4
• B． B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色
• C． AB兩點(diǎn)間溶液的質(zhì)量減小
• D． 取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 分析圖象可知：0-A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，A-B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，B-C段的質(zhì)量=D-E段的質(zhì)量，說(shuō)明B-C段是鐵粉剩余．

解答 解：A、B點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g-5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為y．
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56    135       64
5.6g   y        x
則$\frac{56}{5.6g}=\frac{135}{y}=\frac{64}{x}$，x=6.4g，故此時(shí)生成銅為6.4g，也就是D點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g，故A正確；
B、A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說(shuō)明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A-B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無(wú)氯化銅，則不可能為藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，AB兩點(diǎn)固體質(zhì)量增加，故AB兩點(diǎn)間溶液的質(zhì)量減小，故C正確；
D、由于由于DE兩點(diǎn)間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．