Question

12．某化工單位為了解倉庫中久置的NaOH的純度，先稱取9.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃）配成溶液，然后向溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.1g．
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為多少？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）根據(jù)圖可知，二氧化碳的質(zhì)量為1.1g，
故填：1.1．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                      44
x                                        1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$，
 x=2.65g，
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.3g-2.65g}{9.3g}$×100%=71.5%，
答：樣品中氫氧化鈉的純度為71.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．