Question

1．將20gH₂和O₂的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，則混合氣體中H₂和O₂的質(zhì)量分別是（　�。�

• A． 2g和18g
• B． 10g和10g
• C． 2g和16g
• D． 3g和17g

Answer 1

分析 本題是一道討論題．根據(jù)題意知道反應后會剩下2g（20g-18g=2g）氣體，這就得討論剩下這2g氣體是什么氣體了（但不可能同時含有氫氣和氧氣，因為二者可發(fā)生反應），則可能是氫氣，也可能是氧氣，并據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合方程式計算反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量．

解答 解：設參加反應的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是a、b
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4      32            36
a       b           18g
$\frac{4}{a}=\frac{32}=\frac{36}{18g}$
a=2g
b=16g
討論：若剩下的氣體是氫氣，則氫氣是4g，氧氣的質(zhì)量為16g；
若剩下的氣體是氧氣，則氫氣是2g，氧氣的質(zhì)量為：18g；
故選A．

點評 會依據(jù)方程式進行計算，并能結(jié)合題意靈活分析，其中，明確剩余氣體不可能是氫氣和氧氣的混合物是解答問題的關鍵．