13．下列四個圖象中，不能正確表示對應變化關系的是（　�。�
A．
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
B．
向一定量稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液
C．
室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
D．
等質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應

分析 A、根據(jù)接近飽和的溶液加入硝酸鉀能繼續(xù)溶解至達到飽和解答；
B、根據(jù)鹽酸中加入氫氧化鈉最后溶液呈堿性解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應會放熱解答；
D、根據(jù)金屬與酸的反應解答．

解答 解：A、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，會繼續(xù)溶解直至達到飽和，溶質質量分數(shù)不再改變，正確；
B、向一定量稀鹽酸中加入過量的氫氧化鈉溶液，則最后溶液呈堿性，pH大于7，正確；
C、室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與鹽酸反應會放出大量的熱，圖象正確；
D、等質量的鎂和鐵分別與足量的稀硫酸反應，鎂的活動性強于鐵，故鎂的反應速率大于鐵，金屬全部反應，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24                        2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56                           2
所以最后鎂生成氫氣的質量大，而不是鐵生成的氫氣的質量大于鎂，錯誤；
故選D．

點評 本題考查的是常見的化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合圖象進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出下列各反應的化學方程式：
（1）用含Mg（OH）2的藥物中和過多的胃酸Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）工廠用氫氧化鈉溶液吸收廢氣二氧化硫SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（5）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能吸收空氣中的二氧化碳，這一變化的化學方程式可表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．在甲烷（CH4）和甲醇（CH4O）組成的某混合氣體中，測得其碳元素的質量分數(shù)為48%，則該混合氣體中，甲醇（CH4O）的質量分數(shù)為72%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質，前者是氧化物，后者是酸的是（　　）
A．KClO3、碳酸B．Fe3O4、HNO3C．水、氫氧化鈉D．氧化銅、錳酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．常見金屬D的制取與轉化關系如圖（有些反應物和生成物已略去）：

（1）寫出A物質的化學式：C．
（2）寫出上圖中①②兩反應的化學方程式：
①3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．分析推理是學習化學的一種重要方法．下列推理合理的是（　�。�
A．原子和分子都是構成物質的微粒，在化學變化中，原子不能再分，所以分子也不能再分
B．同種分子構成的物質一定是純凈物，所以純凈物一定是由同種分子構成的
C．金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個，所以最外層電子數(shù)少于四個的原子一定是金屬元素
D．氧化反應是物質與氧發(fā)生的反應，所以物質與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．根據(jù)圖及描述回答下列問題：

（1）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置是否漏氣？不漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（2）用B裝置制取二氧化碳氣體，B中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）既能用C又能用E裝置的氣體，應有的物理性質是該氣體難溶于水，密度比空氣�。�
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為A，氨氣極易溶于水，一般可用C裝置收集氨氣．
（5）實驗室不需催化劑制取氧氣可選用的發(fā)生裝置為A（填序號），反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用E裝置收集得到的氧氣不夠純，其原因可能是集氣瓶中沒有裝滿水；沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．將一定質量的NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于一定量的水中，加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液55.5g，恰好完全反應．經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到10g沉淀．計算：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量；
（2）所加CaCl2溶液的溶質質量分數(shù)．提示：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．粗鹽中含有多種可溶性雜質（硫酸鈉、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等）．工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請回答下列問題：

（1）在溶液A、B中應依次加入的試劑是氯化鋇、碳酸鈉，否則會影響精鹽純度．
（2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，其目的是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）為了不減少實驗過程中氯化鈉的損失，在操作C時洗凈濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是取清洗液體，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明濾渣已經(jīng)洗干凈．
（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量，則計算該粗鹽中氯化鈉含量，其結果比實際偏大、偏小、還是不變？為什么？偏大，在除雜的過程中，會生成氯化鈉．

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