Question

2．將H₂、O₂、CO組成的混合氣體共8.8g，置于密閉容器中，點燃爆炸化合后將其冷卻，測得氣體質量為5.2g．將混合氣體通過足量的澄清石灰水后，石灰水質量增加4.4g，再將剩余氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)變黑，求原混合氣體中各氣體的質量．

Answer 1

分析 根據(jù)題意獲得反應生成的CO₂質量以及生成H₂O的質量，然后根據(jù)化學方程式計算即可．

解答 解：反應生成的CO₂質量為：4.4g，生成H₂O的質量為：8.8g-5.2g=3.6g，
設原混合氣體中含CO的質量為X，含H₂的質量為Y，分別與質量為m、n的O₂反應
2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
56          88
X            4.4g
$\frac{56}{X}$=$\frac{88}{4.4g}$
X=2.8g
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4            36
Y            1.8g
$\frac{4}{Y}$=$\frac{36}{1.8g}$
Y=0.2g；
則原混合氣體中含O₂的質量為：8.8g-2.8g-0.2g=5.8g．
答：原混和氣體中H₂、O₂、CO的質量各是0.2g、5.8g、2.8g

點評 本題主要考查質量守恒定律和有關化學方程式的計算，要求學生會從題目已知信息中挖掘出暗藏的已知條件，并具備分析和解決問題的能力，難度較大，是一道綜合實驗和計算為一體的題目．