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6．我們已經知道：HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-．請分析：下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、H+、CO32-B．H+、OH-、Na+C．Ag+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Fe2+、SO42-

分析 本題考查利用復分解反應的條件來判斷離子能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存，據(jù)此分析．

解答 解：A、鋇離子和碳酸根離子結合產生碳酸鋇沉淀，氫離子和碳酸根離子結合產生水和二氧化碳，不能共存，故選項錯誤；
B、氫離子和氫氧根離子結合產生水，不能共存，故選項錯誤；
C、銀離子和氯離子結合產生氯化銀沉淀，不能共存，故選項錯誤；
D、三種離子不能結合產生沉淀、氣體和水，可以共存，故選項正確；
故選項為：D．

點評 本題主要考查了離子的共存的問題，根據(jù)離子混合后會生成沉淀、氣體、水的不能共存．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．人類在生產和生活中廣泛使用金屬．
㈠（1）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨或耐腐蝕的鉻及制造耐腐蝕的合金等，都能防止鋼鐵生銹．
（2）一氧化碳還原氧化鐵是工業(yè)煉鐵的主要反應原理之一．某�；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵實驗作了綠色化改進后制取單質鐵（K1，K2是活塞）：

①關閉K1、開啟K2，可以驗證一氧化碳還原氧化鐵的產物．
Ⅰ．這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行氣密性檢查．
Ⅱ．一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
Ⅲ．澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
Ⅳ．在e處點燃氣體的目的是處理尾氣或防止污染空氣等．
Ⅴ．如何用物理方法檢驗硬質玻璃管中反應后的黑色固體是鐵用磁鐵吸引．
②關閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通人裝置而循環(huán)使用．
（友情提醒：氫氧化鈉溶液常用來吸收二氧化碳，濃硫酸吸水．）
該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是減少碳的排放，提高原料利用率．
㈡（1）鋁是地殼中含量最高的金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，其年產量已躍居第二位．
（2）鋁可制成電線，主要是利用其有良好的延展性和導電性．
（3）鋁的化學性質很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理4Al+3O2=2Al2O3．
（4）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．用56.25g含雜質4%的鋁片（雜質對產生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為多少g．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．在公共場所有如右圖廣告，請回答下列問題：
（1）該化肥中所含主要物質的化學式是NH4HCO3；
（2）純碳酸氫銨中氮元素的質量分數(shù)是17.7%，該化肥的純度（即化肥中NH4HCO3的質量分數(shù)）因故缺損了，請你補在廣告上，計算過程寫在下列空白處．（計算結果小數(shù)點后保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列洗滌方式應用乳化作用的是（　�。�
A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盤子中的水果渣
C．用洗潔精清洗餐具上的油污D．用酒精除去衣服上的碘

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．質量守恒定律是化學反應遵循的普遍規(guī)律．
（1）上述實驗方案中，不能用于驗證質量守恒定律的是A（填字母序號），其原因是裝置未密閉，反應生成的二氧化碳氣體逸出，無法測得全部產物的質量．
（2）某反應在點燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表．
物質序號甲乙丙丁
微觀
示意圖
反應前質量/g6810010
反應后質量/g0xyz
①丁的化學式為SO2．
②表中的四種物質中，含氧元素的化合物是丙、丁（填物質序號）．
③上述反應的化學方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+2SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有H、C、O、S、Ca四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：
①可用于人工降雨的是CO2；
②相對分子質量最小的氧化物H2O；
③天然氣的主要成分CH4；
④能形成酸雨的氣體SO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學在查閱資料時得知：市售純堿樣品�；煊新然c雜質．
資料卡：侯氏制堿法的原理可表示為：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O該同學設計了如圖中的裝置進行實驗，測定市售純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（水蒸氣的影響忽略不計，夾持裝置已略去）

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱量5.5g市售純堿樣品放入燒瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產生氣體時為止；
④緩緩鼓入一定量的N2；
⑤稱量B瓶及溶液的質量，發(fā)現(xiàn)增重2.2g．
請回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）鼓入一定量的N2的目的是排出裝置A及導管中殘留CO2，使其全部被裝置B中NaOH溶液吸收．裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收．
（3）如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃鹽酸，測試的結果（填偏高、偏低或不變）偏高．
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%（結果保留到小數(shù)點后一位）．
（5）若用與上述實驗反應原理不同的實驗來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，請用化學方程式表示實驗原理Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�
A．液態(tài)氧B．水煤氣C．海水D．澄清的石灰水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．觀察下列微粒結構示意圖和元素周期表（部分），回答有關問題．

（1）圖1中，具有相對穩(wěn)定結構的原子是Ne離子是Al3+（用符號表示）．
（2）上圖中X元素物質常作化肥，X元素的原子序數(shù)是15，相對原子質量為30.97．
（3）巖鹽之都河南葉縣盛產食鹽．食鹽的主要成分氯化鈉由Na+和Cl-構成．（用符號表示）
（4）在某金屬單質與硫單質反應過程中，硫原子得到2個電子形成硫離子．下列說法正確的是AC（填字母序號）．
A．硫離子屬于陰離子       B．硫離子可表示為S2+
C．“S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素
D．硫離子的核外電子數(shù)與質子數(shù)相等
（5）我國是燃煤大國，煙道氣體脫硫是治理燃煤帶來的環(huán)境污染的重要措施之一．煙道氣體脫硫中的“硫”指的是B（填字母序號）．
A．單質            B．元素           C．分子          D．離子．

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