Question

由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質(zhì)量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質(zhì)量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分?jǐn)嚢韬�，燒杯中所剩固體的質(zhì)量與加入的水的總質(zhì)量的關(guān)系如下表（假定溫度恒定在20℃，氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
加入水的總質(zhì)量/g	5	10	20	25
剩于固體的質(zhì)量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為______g．
（2）實(shí)驗(yàn)③中所得的溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）求反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

（1）氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水，根據(jù)題目信息和表格中的數(shù)據(jù)可知：二氧化錳的質(zhì)量為4g．故答案為：4
（2）由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液．故答案為：不飽和
（3）氯酸鉀的質(zhì)量=16.25g-4g=12.25g，設(shè)氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
  245                 96
 12.25g               x    

245

12.25g

=

96

x

  
x=4.8g
故答案為：4.8g