20、Na2CO3俗稱純堿，是因為其溶液顯堿性．在實驗室里，下列各組：
（1）NaOH、Na2CO3、NaCl；
（2）Na2CO3、NaCl、HCl；
（3）H2SO4、NaOH、Ca（OH）2；
（4）HCl、Na2CO3、NaOH．
只用酚酞試液就能鑒別出來的有（　　）
分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉顯堿性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣都顯堿性進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鹽酸會與碳酸鈉生成氣體進(jìn)行分析．
解答：解：
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，都會使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故（1）錯誤；
（2）根據(jù)酚酞變紅色，鑒別出碳酸鈉，將剩余的兩種滴入碳酸鈉中會生成氣體的是鹽酸，沒現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故（2）正確；
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣都顯堿性，都會使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故（3）錯誤；
（4）根據(jù)溶液變紅色鑒別出碳酸鈉和氫氧化鈉，以及鹽酸，再根據(jù)加入剩余的物質(zhì)會產(chǎn)生氣體的鑒別出碳酸鈉，剩余的就是鹽酸，故（4）正確；
故選D．
點評：在解此類題時，首先分析題中需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后分析加入指示劑是否會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，利用剩余的物質(zhì)是否會再次鑒別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

23、寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）用熟石灰處理硫酸廠的廢水：
Ca（OH）2+H2SO4═Ca2SO4+2H2O
；
（2）用小蘇打治療胃酸過多
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
；
（3）Na2CO3俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、Na2CO3俗稱純堿，是一種白色粉末，可以跟CO2和H2O反應(yīng)生成NaHCO3，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
；Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，但實驗室卻不用這個反應(yīng)制備CO2，其主要原因可能是
Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)速度太快，產(chǎn)生的CO2不易收集
；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在飽和的Na2CO3溶液中連續(xù)通人CO2，可觀察到的現(xiàn)象是
溶液變渾濁（或有晶體析出）．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧德）Na2CO3俗稱純堿，其溶液去油污效果較好．Na2CO3溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色．
（1）碳酸鈉溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）甲同學(xué)想探究是Na+還是CO32-的作用使酚酞試液變紅，其設(shè)計方案如下：先往Na2CO3溶液中滴加酚酞試液后，再加入適量的Ca（OH）2溶液，觀察紅色是否消失．

①老師肯定了乙同學(xué)的看法，你認(rèn)為甲同學(xué)方案的不合理之處是
Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有能使無色酚酞試液變紅的NaOH
Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有能使無色酚酞試液變紅的NaOH
；
②我想設(shè)計一個實驗方案證明是否是CO32-的作用使酚酞試液變紅．在下列物質(zhì)中選用一種可行的試劑是
C
C
（填序號）；
A．HCl      B．NaOH    C．CaCl2
    實驗操作     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
1、向酚酞試液中滴入Na2CO3溶液，振蕩；
2、向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl2溶液．
1、向酚酞試液中滴入Na2CO3溶液，振蕩；
2、向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl2溶液．
酚酞試液變紅；
紅色逐漸消失，有白色沉淀生成．
酚酞試液變紅；
紅色逐漸消失，有白色沉淀生成．
Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅；
CO32-的作用使酚酞試液變紅
Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅；
CO32-的作用使酚酞試液變紅
（3）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)碳酸鈉堿性強弱與溶液的濃度和溫度有關(guān)，采用以下三個實驗步驟來研究，請簡要寫出第二步的實驗步驟（不必寫出實驗所涉及的儀器）．
第一步：分別配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、l 0%、l 5%、20%的碳酸鈉溶液，用pH試紙分別測定它們的pH，并記錄；
第二步：
對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的pH
對每一種溶液分別測試它們在不同溫度時的pH
；
第三步：根據(jù)實驗現(xiàn)象，綜合分析，得出結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?柳州）下列說法中，正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小剛同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）點P表示的意義是：
t1℃時，AB的溶解度相等
t1℃時，AB的溶解度相等
． 
（2）A物質(zhì)在溫度為t2℃時的溶解度是
60g
60g
；t2℃時A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
37.5%
37.5%
．
（3）溶解度受溫度影響變化較小的物質(zhì)
B
B
，要從它的飽和溶液中大量析出晶體，宜采用
恒溫蒸發(fā)溶劑
恒溫蒸發(fā)溶劑
方法結(jié)晶．
（4）NaCl是食鹽的主要成分，Na2CO3俗稱純堿，它們都是生活和生產(chǎn)中的重要物質(zhì)或原料．我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)你 認(rèn)為如圖中物質(zhì)
A
A
（填“A”或“B”）的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．

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