Question

取一定質(zhì)量的CaCO₃和Cu的混合物，在高溫下煅燒，所得固體的質(zhì)量恰好等于原來(lái)所取的固體質(zhì)量，求原混合物種CaCO₃和Cu的質(zhì)量比．

Answer 1

分析：因?yàn)椤胺磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等”，根據(jù)化學(xué)方程式可以看出，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量就等于碳酸鈣分解生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此列出含未知數(shù)的等式，即可得出原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比．

解答：解：設(shè)原混合物中銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，
2Cu+O₂

高溫  .

2CuO，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
128 32               100            44
x   

32x

128

              y            

44y

100

由題意可知：

32x

128

=

44y

100

  解得：

x

y

=

44

25

答：原混合物中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為44：25．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時(shí)需根據(jù)化學(xué)方程式認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．