Question

1．小芳同學想測定Ag-Fe合金和Cu-Ag合金中銀的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銀的質(zhì)量分數(shù)的是Ag-Fe合金．
（2）小芳同學取該合金的粉末80克，與足量的該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.6克氣體．請計算該合金中銀的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？答：②④（填序號）．
①參加反應的合金的質(zhì)量            ②參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量
③參加反應的稀鹽酸的密度          ④產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，可以求得合金中鋅鐵的質(zhì)量，從而求得的3質(zhì)量和銀的含量，要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和所用鹽酸溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）只給出鹽酸和必要的儀器，則合金中需含有能與鹽酸反應的金屬，鋅排在氫的前面，而銅和銀排在氫的后面，所以本題答案為：Ag-Fe；
（2）設生成0.6g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，則有
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
該合金中的銀的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{80g-16.8g}{80g}$×100%=79%
答：該合金中的銀的質(zhì)量分數(shù)是79%．
（3）要求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需知道溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，知道參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過氫氣的質(zhì)量求出，所以本題答案為：②④．

點評 本題考查了金屬的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式進行的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．