（2004?朝陽(yáng)區(qū)模擬）三支試管中分別盛有H2SO4、NaOH、NaCl三種溶液，為了區(qū)別它們，可向三支試管中分別加入少量紫色石蕊試液，顯紅色的是
H2SO4
H2SO4
溶液，顯紫色的是
NaCl
NaCl
溶液．上述三種溶液若在空氣中敞口放置容易變質(zhì)的是
NaOH
NaOH
溶液，若取變質(zhì)的溶液加入稀鹽酸觀(guān)察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生大量氣泡
產(chǎn)生大量氣泡
．
分析：首先要確定H2S04、NaOH溶液和NaCl溶液的酸堿性，再根據(jù)酸堿性不同的各溶液分別能使紫色石蕊試液變成什么顏色即可確定答案．氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鈉，加入鹽酸后反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水．
解答：解：H2S04溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；NaCl溶液呈中性，故不能使紫色石蕊試液變色，所以仍是紫色；氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)生成碳酸鈉，若取變質(zhì)的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸，則稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，觀(guān)察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡．
故答案為：H2S04； NaCl； NaOH； 產(chǎn)生大量氣泡．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了紫色石蕊試液遇酸堿鹽的變色情況，以及敞口放置的氫氧化鈉易變質(zhì)的知識(shí)的考查，平時(shí)多注意積累知識(shí)，解答此題并不難．
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（2004?朝陽(yáng)區(qū)模擬）
陽(yáng)離子 Ba 2+ Na+ Fe3+ Mg 2+
陰離子 Cl- NO3- SO42- OH-
現(xiàn)有四種由上述離子組成的化合物A、B、C、D，它們之間相互反應(yīng)有如下現(xiàn)象：
（1）A+B→紅褐色沉淀
（2）B+D→白色沉淀，不溶于稀硝酸
（3）C+B→白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀則轉(zhuǎn)化為C
寫(xiě)出上述三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
；
（2）
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
；
（3）
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
Mg（NO3）2+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+Mg（OH）2↓
．

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