Question

【題目】A、B兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）若A是陰離子，則x可能是下列中的 ______ ．（填選項字母）

a.8b.10c.11d.12

（2）若B是原子，則y= ______ ，與鋁形成的化合物的化學(xué)式為 ______ ．

（3）若A、B均為原子，則能形成AB2型化合物嗎？ ______ （填“能”或“不能”）．

Answer 1

【答案】 a 7 AlCl3 不能

【解析】原子得失電子形成離子。最外層電子數(shù)小于4時原子容易失電子形成帶正電荷的陽離子，最外層電子數(shù)大于4時容易得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。（1）若A是陰離子，那么它的原子的最外層電子數(shù)大于4，X可能是7、8、9，故選a；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。若B是原子，那么y=17-10=7；質(zhì)子數(shù)為17的是氯元素，顯-1價，鋁元素顯+3價。根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法：正價在左，負(fù)價在右，正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，可知氯化鋁表示為AlCl3；（3）若A、B均為原子，那么A是氖原子，氖元素是稀有氣體元素，它的最外層電子數(shù)為8，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不能與B形成化合物。

點睛:在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)。