將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    大于30%
  2. B.
    小于30%
  3. C.
    等于30%
  4. D.
    無法計(jì)算
A
分析：如果是等質(zhì)量混合則是30%，但是等體積混合時(shí)，由于濃H2SO4比稀H2SO4密度大，所以濃H2SO4的質(zhì)量多，所以混合后比30%濃，所以大于30%．
解答：設(shè)50%H2SO4溶液比重為D，體積為V；10%H2SO4溶液比重為d，體積為V．
混合后溶液總質(zhì)量W=V（D+d），
濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量=50%VD，
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量=10%Vd，
混合后溶質(zhì)總質(zhì)量w=50%VD+10%Vd=V（50%D+10%d）
所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)==＞30%
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．
同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含
 
g H2SO4．
（2）列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系是
 
．10mL水和10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該在
 
至
 
之間．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途．
（1）實(shí)驗(yàn)室要把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為
195
g．
（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種固體物質(zhì)的飽和溶液分別放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果是甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解．試回答下列問題：
①乙物質(zhì)的溶解情況是
加入的固體全不溶解
．
②依次寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線對應(yīng)的
序號：（用“a”、“b”、“c”表示）
acb
．
③現(xiàn)有如圖x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的兩種溶液（其中所含溶劑質(zhì)量都是100g）．據(jù)圖分析：要使溶液x變?yōu)槿芤簓，應(yīng)采取的措施為
加入（m1-m2）g固體甲，并升高溫度至50℃
（請依據(jù)圖示作定量描述）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：不定項(xiàng)選擇題

將50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
[     ]
A、大于30%
B、小于30%
C、等于30%
D、無法計(jì)算

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