Question

下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共有

 

種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第

 

周期，該元素的原子容易

 

（填“得到”或“失去”）電子．
（2）表示原子的粒子有

 

（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有

 

；
（4）表示陽離子的有

 

；
（5）表示相對穩(wěn)定結構的是

 

；
（6）在化學反應中易得到電子的粒子是

 

．
（7）寫出B元素和D元素所形成的物質的化學式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)決定元素種類的是核內質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數(shù)不同；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)進行分析解答．
（2）當質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
（3）當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（5）若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則屬于相對穩(wěn)定結構．
（6）若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子．
（7）B元素和D元素分別是氧元素、鎂元素，寫出其形成化合物的化學式即可．

解答：解：（1）決定元素種類的是核內質子數(shù)，不同種元素最本質的區(qū)別是核內質子數(shù)不同，A～E中核內質子數(shù)分別是8、11、12、16，共表示4種元素；周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，B原子的核外有2個電子層，B所表示的元素位于元素周期表的第2周期；最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子．
（2）BD質子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子．
（3）A質子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；E質子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）C質子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．
（5）ACE的最外層為電子數(shù)均為8，均屬于相對穩(wěn)定結構．
（6）B最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子．
（7）B元素和D元素分別是氧元素、鎂元素，形成的化合物是氧化鎂，其化學式為：MgO．
故答案為：（1）4；2；得到；（2）BD；（3）AE；（4）C；（5）ACE；（6）B；（7）MgO．

點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．