小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有                （寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)有                              ．（用化學式表示）

（1）器玻璃棒、燒杯
（2）0.37%
（3）NaCl、HCl

解析試題分析：（1）溶液配制的步驟：計算、稱量和量取、溶解；所以需要的儀器玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故填：器玻璃棒、燒杯；
（2）溶液的pH等于7時恰好完全反應消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，
設該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40         36.5
8g×1%     x×20g

x=0.37%
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.37%；
（3）當溶液的pH達到2時，說明溶液顯酸性，鹽酸有剩余，所以溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl．故填：NaCl、HCl．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
點評：本題是結合題中信息的計算題，考查了根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O化學方程式的計算題，注意做題時要細心求對相分子質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號
過氧化氫溶液濃度、%
過氧化氫溶液體積/ml
溫度/C
二氧化錳的用量/g
收集氧氣的體積/ml
反應所需的時間/s
①
5
1
20
0.1
4
15.05
②
15
1
20
0.1
4
3.03
③
30
5
35
 
2
48.21
④
30
5
55
 
2
10.95
 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與    有關；
（2）通過對比實驗③和    可知，化學反應快慢與溫度的關系是              。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是     

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

�；瘜W興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分數(shù)在10%～20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關系如下圖所示。通過下圖可知，當氯化鈣恰好反應完時：

（1）消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g；
（2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應的氧化鋁（Al2O3）的質(zhì)量為多少千克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，其在空氣中完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質(zhì)的鐵粉中（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應）加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
（2）根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量（x）的比例式               ；
（3）a的數(shù)值為       ；
（4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為       ；
（5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)（雜質(zhì)不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質(zhì)量是         ．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品（含有少量不與稀硫酸反應的雜質(zhì)），放入燒杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）根據(jù)圖象，恰好完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是       g；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量是多少？稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學家TimRichard將分子結構簡式像小狗的某有機物（如圖所示），取名為“小狗烯”（化學式為C26H26）．請計算：

（1）“小狗烯”中碳原子和氫原子的原子個數(shù)比　   　（填最簡整數(shù)比）．
（2）“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比　  　（填最簡整數(shù)比）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：

反應前
充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量
鋅銅合金質(zhì)量
342.10g
16.00g
357.70g
 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。

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