Question

11．圖為常溫條件下硫酸溶液溶質質量分數與硫酸溶液pH之間的關系
（1）A點對應的pH為7
（2）根據圖示可知，硫酸溶液溶質質量分數與溶液pH之間的關系為溶質質量分數越大pH越小
（3）小明按如下操作測定溶質質量分數為0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH試紙，并用足量的蒸餾水潤濕，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，結果顯示溶液的pH約為2，資料表明：溶質質量分數為0.49%的硫酸溶液的pH=1，請解釋小明測得的pH比1大的原因是硫酸用水潤濕，酸性減弱
（4）現取溶質質量分數為2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊試液，此時溶液將呈紅色，要使溶液的顏色加深，可以采用的一種措施是加水稀釋．

Answer 1

分析 根據圖示結合酸的溶液pH與溶質質量分數的關系、溶液pH的測定方法以及指示劑在酸溶液中的顏色變化進行分析解答即可．

解答 解：（1）A點溶液的溶質質量分數為0，故溶液呈中性，pH等于7，故填：7；
（2）根據圖示可以看出，溶質質量分數越大，溶液的pH越小，故填：溶質質量分數越大pH越�。�
（3）因為pH用水潤濕，導致溶液的酸性減弱，故測得的溶液的pH偏大，故填：硫酸用水潤濕，酸性減弱；
（4）酸溶液能使石蕊試液變紅，故取溶質質量分數為2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊試液，此時溶液將呈紅色，要使溶液的顏色加深，就是溶液的酸性減弱，故可以采用加水的方法，故填：紅；加水稀釋．

點評 掌握酸的性質以及溶液的酸堿性與pH的關系、指示劑的變色的知識是正確解答本題的關鍵．