Question

為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定．已知，樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應．測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量/g	6.0	4.0	2.0	2.0

請回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是______；
（2）10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余______（填“是”或“否”）；
（3）10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）
（可能用到的相對原子質量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　 Ca-40）

Answer 1

解：（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質．碳酸鈣的質量=10.0克-2.0克=8.0克，則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%═80%，故答案為：80%．
（2）根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經(jīng)過量．故答案為：是．
（3）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質量為 8.0 g，設反應生成CO₂的質量為X．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
8.0克 X
═
得：X=3.5克
答：10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳3.5克．
分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經(jīng)過量，說明剩余固體就是雜質（雜質不和鹽酸反應）．然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出二氧化碳的質量．
點評：學會分析表格并從表格中搜索信息的方法，掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性．