Question

2．把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱并制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．問：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量是0.64g．
（2）9.36g固體剩余物中含有的物質(zhì)有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳．
（3）試計算出其中一種物質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量=10g-9.36g=0.64g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量分別為z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                 197        87      32
x                       y          z     0.64g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{0.64g}$
解得：x=6.32g    y=3.94g  z=1.74g
剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量為：10g-6.32g=3.68g；
（3）由上述計算可知，剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g，錳酸鉀的質(zhì)量為3.94g，二氧化錳的質(zhì)量為1.74g．
答：（1）反應(yīng)中出生成0.64g氧氣；
（2）9.36g剩余物質(zhì)中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳；
（3）剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g等．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀錳酸鉀、二氧化錳的質(zhì)量，據(jù)此判斷剩余固體中各物質(zhì)的質(zhì)量．