Question

19．已知鉛元素只有0、+2、+4三種價(jià)態(tài)，PbO₂為棕褐色粉末，不溶于水．工業(yè)上用PbO₂來(lái)制備KClO₄的工業(yè)流程如圖1．
（1）濾液I的主要溶質(zhì)為Pb（NO₃）₂和NaC1O₄
①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒，過(guò)濾得到濾液I的同時(shí)得到的濾渣的化學(xué)式為PbO₂．
②寫出NaClO₃、PbO₂、HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O+NaC1O₄．
③寫出濾液I與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KC1O₄的化學(xué)方程式NaClO₄+KNO₃=NaNO₃+KC1O₄，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（2）PbO₂會(huì)隨溫度升高逐步分解，稱取23.9 gPbO₂，其受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如（圖2）所示．

①370℃時(shí)得到的A達(dá)到最多，A的化學(xué)式為Pb₂O₃，530℃時(shí)得到的B達(dá)到最多，B 的化學(xué)式為Pb₃O₄
②若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb₂O₃和Pb₃O₄（提示：是混和物，要按生成的順序?qū)憙蓚�(gè)化學(xué)式，后面一問(wèn)的質(zhì)量比也按此序，不得顛倒），其質(zhì)量之比為476：671．（寫出計(jì)算過(guò)程，另外本題計(jì)算過(guò)程保留有效數(shù)字不同，計(jì)算結(jié)果也就不同）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）
①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作使用的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和玻璃棒．由于加入的PbO₂是過(guò)量的，所以過(guò)濾得到濾液I的同時(shí)得到的濾渣是剩余的PbO₂，其化學(xué)式為PbO₂．
②由于濾液I的主要溶質(zhì)為Pb（NO₃）₂和NaC1O₄，應(yīng)該是NaClO₃、PbO₂、HNO₃反應(yīng)生成的Pb（NO₃）₂和NaC1O₄，可能還有其他生成物，先假設(shè)該反應(yīng)為NaClO₃+PbO₂+HNO₃→Pb（NO₃）₂+？+NaC1O₄．先簡(jiǎn)單配平為NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+？+NaC1O₄．可知還缺少2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以生成物還有水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O+NaC1O₄．
③濾液I與KNO₃發(fā)生反應(yīng)制備KC1O₄的，濾液I的主要溶質(zhì)為Pb（NO₃）₂和NaC1O₄，根據(jù)制備KC1O₄可知，NaC1O₄參與反應(yīng)，所以是NaC1O₄和KNO₃反應(yīng)生成KC1O₄，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO₄+KNO₃=NaNO₃+KC1O₄（本題無(wú)法寫出沉淀符號(hào)，只能是溶解度相對(duì)大小，可能在給定物質(zhì)中KC1O₄的溶解度最小而發(fā)生的反應(yīng)）．為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，所以該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)該首先讀懂，290℃～370℃是PbO₂會(huì)逐漸減少，到370℃是為零，而A物質(zhì)從290℃到370℃逐漸增加，到370℃達(dá)到最大．而370℃～530℃，是A物質(zhì)逐漸減少，而B物質(zhì)逐漸增加．后續(xù)也是如此．
23.9 gPbO₂，其中鉛元素的質(zhì)量為23.9g×$\frac{207}{207+16×2}$×100%=20.7g
①370℃時(shí)得到的A達(dá)到最多，A中含有的鉛元素的質(zhì)量為20.7g，而氧元素的質(zhì)量為23.1g-20.7g=2.4g，則A中鉛原子和氧原子個(gè)數(shù)比為$\frac{20.7g}{207}$：$\frac{2.4g}{16}$=2：3，所以A的化學(xué)式為 Pb₂O₃．530℃時(shí)得到的B達(dá)到最多，B中含有的鉛元素的質(zhì)量為20.7g，而氧元素的質(zhì)量為22.83g-20.7g=2.13g，則A中鉛原子和氧原子個(gè)數(shù)比為$\frac{20.7g}{207}$：$\frac{2.13g}{16}$=3：4，所以B 的化學(xué)式為 Pb₃O₄．
②若在某溫度下測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，根據(jù)22.94g介于23.1g和22.83g之間，溫度介于370℃～530℃之間，是Pb₂O₃逐漸分解生成Pb₃O₄的過(guò)程，所以有剩余的Pb₂O₃和生成的Pb₃O₄，所以此時(shí)得到的固體為Pb₂O₃和Pb₃O₄．
設(shè)混合物中Pb₂O₃的質(zhì)量為x，則 Pb₃O₄的質(zhì)量為22.94g-x．
由于過(guò)程中鉛元素依舊為20.7g
則有$\frac{207×2}{207×2+16×3}$×100%×x+$\frac{207×3}{207×3+16×4}$×100%×（22.94g-x）=20.7g
x=9.52g
則 Pb₃O₄的質(zhì)量為13.42g
所以 Pb₂O₃和Pb₃O₄的質(zhì)量比為476：671（本題計(jì)算中保留有效數(shù)字影響最終計(jì)算結(jié)合，所以答案應(yīng)該是大概范圍）．
故答案為：
（1）①玻璃棒； PbO₂．
②NaClO₃+PbO₂+2HNO₃=Pb（NO₃）₂+H₂O+NaC1O₄．
③NaClO₄+KNO₃=NaNO₃+KC1O₄； 復(fù)分解．
（2）①Pb₂O₃；Pb₃O₄．
②Pb₂O₃和Pb₃O₄； 476：671．

點(diǎn)評(píng) 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)．