Question

某煉爐廠日產(chǎn)生鐵（含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%）2240t，計算需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦質(zhì)量．

Answer 1

分析：利用變化前后鐵元素質(zhì)量相等解決，計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計算，一般是物質(zhì)的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分數(shù)就使混合物轉(zhuǎn)化成了純凈物的質(zhì)量．

解答：解：生鐵中鐵的質(zhì)量是：m（Fe）=2240t×（1-4%）=2150.4t
Fe₂O₃中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

2×56

2×56+16×3

=0.7；
需要的Fe₂O₃的質(zhì)量=

2150.4t

0.7

=3072t
則需要需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦質(zhì)量是：3072t÷80%=3840t
答：需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦質(zhì)量是3840t．

點評：此題是對含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學計算，問題的關(guān)鍵是首先解決純凈物與混合物的相互轉(zhuǎn)化，混合物的質(zhì)量乘以某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即為這種純凈物質(zhì)的質(zhì)量，再利用化學式是解決這類題目的關(guān)鍵．