Question

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．現(xiàn)將0.036mol碳酸鈣高溫燃燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為57.6%，則剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變．根據(jù)已知的條件可以求出反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量，然后再根據(jù)剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%，求出反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)前后的差值求出二氧化碳氣體的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量求出生成氧化的質(zhì)量，進而求出剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：鈣元素的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol×

40

100

×100%=1.44g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=

1.44g

57.6%

=2.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g．
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
            56  44
            x   1.1g     
   

56

x

=

44

1.1g

x=1.4g
剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=

1.4g

2.5g

×100%=56%
答：剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是56%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力．