Question

14．6.5g鋅可以跟50g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
①這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
②取100g這種硫酸稀釋成5%的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

分析 （1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的硫酸的質量，進而計算出這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）設參加反應的稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
6.5g  x
$\frac{65}{98}=\frac{6.5g}{x}$      x=9.8g
這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%．
（2）設要加水的質量為y，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則100g×19.6%=（100g+y）×5%      y=292g．
答：（1）這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%；（2）需加水292g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．