Question

在通常狀況下，氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣�。畬�(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．為了得到0.20s氫氣，某同學(xué)用質(zhì)量為8.00g含有雜質(zhì)的鋅粒與100.00g過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，該同學(xué)測(cè)得的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖函數(shù)關(guān)系．（假定雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該同學(xué)可以用________法收集氫氣（填一種）；
（2）實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（精確到0.01g）

Answer 1

解：（1）由題意可知，氫氣難溶于水，故可用排水法收集；氫氣密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集；故答案為：排水（或向下排空氣）
（2）設(shè)實(shí)際生成氫氣的質(zhì)量為x，
依題意可知，鋅粒中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.20g，那么鋅的質(zhì)量為8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
7.8g x
∴，
解之得：x=0.24g．
答：實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.24g．
分析：（1）根據(jù)氫氣的性質(zhì)結(jié)合收集氣體的方法考慮；
（2）由圖示可知，完全反應(yīng)后，剩余雜質(zhì)的質(zhì)量為0.20g，據(jù)此計(jì)算出鋅的質(zhì)量；然后利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，就可計(jì)算出實(shí)際產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生要正確識(shí)圖和分析數(shù)量關(guān)系，從圖中找出有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，不要被其它數(shù)據(jù)干擾思維．