15．（1）如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m前、混合后質(zhì)量均為m后）：

①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m前＞m后，請解釋原因反應后生成的CO2氣體逸出，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置將燒杯改成密閉裝置；
②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是兩種溶液未發(fā)生化學反應．
（2）將足量的鐵粉加入到硫酸銅溶液中，反應結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是亞鐵離子，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

分析 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m前＞m后，原因是反應后生成的CO2氣體逸出；
該實驗若試劑不變，應將燒杯改成密閉裝置．
故填：反應后生成的CO2氣體逸出；將燒杯改成密閉裝置．
②甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是兩種溶液未發(fā)生化學反應．
故填：兩種溶液未發(fā)生化學反應．
（2）將足量的鐵粉加入到硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是亞鐵離子，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故填：亞鐵離子；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．

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②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無色溶液A進行如圖所示的實驗．

Ⅰ．D的化學式是AgCl．
Ⅱ．無色溶液A中一定有的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl．
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①裝置C中無水硫酸銅變藍的原因是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（用化學方程式表示），裝置C的作用是吸收氣體中的水蒸氣；
②由現(xiàn)象Ⅱ和Ⅳ可知該混合氣體中肯定含有CO，該物質(zhì)在裝置B中與CuO反應的化學方程式是CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
③有同學認為上圖方案不合理，請你指出存在的問題未反應完的一氧化碳氣通過D后會攜帶水蒸氣，對后面的用酒精燈點燃會產(chǎn)生影響，改進方案是在裝置D、E之間增加一個干燥裝置．

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7．A～F是初中化學中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去）
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（1）E的化學式Ca（OH）2；C的化學式CO2．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
②2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；
③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
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