Question

某同學從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（反應化學方程為CaCO₃^高溫CaO+CO₂↑，樣品中雜質不參加反應），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）t₅時，該石灰石樣品中CaCO₃

 

（填已或未）完全反應，其生成CO₂的質量為

 

．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)，寫出計算過程．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：反應前后固體質量減少的部分即為生成二氧化碳的質量；
根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）t₅時，固體質量不再減少，說明碳酸鈣已經完全反應，生成二氧化碳的質量為：80g-58g=22g．
故填：已；22g．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100                      44
    x                         22g

100

44

=

x

22g

，
x=50g，
該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為：

50g

80g

×100%=62.5%，
答：該石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為62.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．