Question

19、在下列溶液中分別放入鋅片，一段時間后把鋅片取出，溶液質量增加的是（　�。�

A、氯化鎂溶液

B、鹽酸

C、硫酸亞鐵溶液

D、硝酸銀溶液

Answer 1

分析：利用差量法，把溶液作為一個整體，分析影響溶液質量的量有哪些，再根據(jù)金屬活動性順序及各物質發(fā)生化學反應時的質量關系來分析解答．在金屬活動性順序表中，氫前面的金屬能和常見的酸發(fā)生置換反應，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、由于鎂的活動性要比鋅更強，所以把鋅片放入氯化鎂溶液中不會發(fā)生反應，溶液的質量不變，A不符合題意；
    B、把鋅片放入鹽酸溶液中，鋅能和鹽酸反應，生成可溶于水的硫酸鋅和氫氣，進入溶液中的發(fā)生反應的鋅的質量要比逸出的氫氣的質量要大得多，因此溶液的質量會增加，B符合題意；
    C、把鋅片放入硫酸亞鐵溶液中，鋅能把鐵置換出來，由反應時的質量關系可知，每65份質量的鋅可置換出56份質量的鐵，因此溶液的質量會增加，C符合題意；
    D、把鋅片放入硝酸銀溶液中，鋅能把銀置換出來，由反應時的質量關系可知，每65份質量的鋅可置換出216份質量的銀，因此溶液的質量會減輕，D不符合題意．
    故選B、C．

點評：解答本題的關鍵是：把溶液作為一個整體，分析影響溶液質量變化的量有哪些，比較這些量之間的關系，即可得出溶液的質量是如何變化的，同時要求學生能掌握常見金屬的活動性順序表及其應用．