某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀．過濾，再向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解，據(jù)此可確定原溶液中一定含有

①Ag NO3　�、贜a2SO4　�、跭2CO3　�、蹸uSO4　　⑤H2SO4

[　　]

A．①②

B．②③

C．①③

D．③⑤

答案：B
解析：

　　【過程探究】某無色溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．根據(jù)題目中的這句話提供的信息，能做出哪些推斷呢？①該溶液中一定不含CuSO4，因為CuSO4溶液為藍色．②加BaCl2溶液能產生白色沉淀的可能性有幾種呢？在BaCl2溶液中存在著大量的Ba2+和Cl－，當Ba2+遇到CO或SO時，會產生BaCO3或BaSO4白色沉淀，這兩種白色沉淀中，BaCO3遇稀硝酸溶解，發(fā)生如下反應：

BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

而BaSO4這種白色沉淀不溶于稀硝酸．當BaCl2溶液中的Cl－遇Ag NO3溶液時，也會產生既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag Cl．

　　再根據(jù)題目中的第二句話“過濾，向沉淀中加入稀硝酸則沉淀部分溶解”，由此可知，原無色溶液中一定含有③K2CO3．選項中不含③K2CO3的A肯定不合題意了，含③的選項中C和D也不合題意要求，因為：C中是①和③的混合，而①Ag NO3溶液跟③K2CO3溶液是不能共存的，混合后立即有Ag2CO3白色沉淀產生，不合題意要求．D中的③和⑤混合同樣不能共存，因為K2CO3跟⑤稀H2SO4混合，立即反應放出CO2氣體，不合題意．[


提示：

【設計意圖】本題重點考查酸跟鹽的性質；考查鹽的溶解性；考查應用性質解決問題的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、一瓶無色溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一種或幾種，某學生為了確定溶液中溶質的成分，做了如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生．過濾后向沉淀中加入過量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有氣泡產生．
（2）向上述實驗所得的濾液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失．
通過以上實驗可知：該溶液中一定不含
H2SO4和Ba（NO3）2
，原因是
與Na2CO3能夠反應的Ba（NO3）2、H2SO4不能在同一溶液中和Na2CO3共存
．欲確定溶液中溶質的成分，應將該學生實驗所用藥品中的
BaCl2
調換成
Ba（NO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉四種物質的一種．可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管．請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質，并完成實驗報告：

發(fā)現(xiàn)問題
做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗．如往亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出問題
若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42-）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？
查閱資料
亞硫酸鋇（BaSO3）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或堿性條件下NO3-不能和SO32-反應，但在酸性條件下，NO3-能和H+反應相遇時（HNO3）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-．往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應，生成有刺激性的氣體．
猜想
該無色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）
SO42-和SO32-
．
實驗探究
請你將下列實驗填寫完整．
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復分解反應的化學方程式：
Na2SO3+Ba（NO3）2=BaSO3+2NaNO3
．
得出結論
要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某無色廢液可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和氯化鋇中的一種或幾種物質．為探究其組成，小亮同學進行了下列實驗：
（1）取少量廢液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液，溶液變成紅色；再加入過量稀鹽酸，溶液由紅色變成無色，并有氣泡產生．
根據(jù)以上實驗，小亮同學得出結論：無色廢液中一定含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈉和氯化鋇，可能含有硫酸鈉和氯化鈉．
小強同學認為小亮的結論不正確，無色廢液中可能還含有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，證據(jù)是
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象
NaOH溶液與Na2CO3溶液均顯堿性，且NaOH溶液與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象
；
（2）小亮同學繼續(xù)開展實驗，驗證出原無色溶液中含有硫酸鈉和氯化鈉．
正確的操作及現(xiàn)象是：取少量無色廢液于試管中，加入過量的稀硝酸，有氣泡產生；再
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
加入過量（或足量）的Ba（NO3）2的溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾液中加入少量的AgNO3溶液
，有白色沉淀生成，產生該白色沉淀的化學反應方程式為
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?貴陽模擬）已知：（1）亞硫酸鹽（SO32-）還原性較強，較易被氧化．例如，實驗室用的亞硫酸鈉必須密封保存，否則會被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鈉（2Na2SO3+O2═2Na2SO4）．（2）硝酸是一種有強氧化性的酸，常溫下氧化能力比氧氣強．（3）Na2SO3某些性質跟Na2CO3類似；BaSO3某些性質跟CaCO3類似，BaSO3難溶于水．某校課外活動小組的同學為了檢驗某種無色溶液中是否含有SO42-，設計了如下四種實驗：
（1）向試樣中加入Ba（NO3）2溶液，然后加入足量的稀硝酸．
（2）向試樣中加入BaCl2溶液，然后加入足量的稀鹽酸．
（3）向試樣中加入足量的稀硝酸，然后滴加BaCl2溶液．
（4）向試樣中加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液．
請根據(jù)你的理解填寫下表：
方案 方案是否可行 解釋（若方案可行，說明實驗現(xiàn)象和結論；若不可行，說明理由）
（1）
（2）
（3）
（4）

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