【題目】向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，共用去Na2SO4溶液30g．反應后過濾得到溶液125.34g，請計算：（反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
（1）生成BaSO4的質(zhì)量。
（2）BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

【答案】
（1）4.66g
（2）4.16%
【解析】解：（1）100g+30g﹣125.34g=4.66g
答：生成BaSO44.66g.
（2）設參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為x

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 233
x 4.66g
=
x=4.16g
所以BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.16%
答：BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.16%.
故答案為：（1）4.66g；4.16%.
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可；
（2）寫出BaCl2和Na2SO4反應的化學反應方程式，然后根據(jù)BaSO4的質(zhì)量進行計算即可得到BaCl2的質(zhì)量，繼而可求出BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

練習冊系列答案
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