Question

【題目】工業(yè)上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法,在生成燒堿的同時還在兩電極上產(chǎn)生兩種氣體(經(jīng)檢驗均不是氧氣)，則該反應的化學方程式為________________________________。

某化學小組在化工商店購得某品牌的燒堿樣品,準備用于化學實驗。當將其配制成溶液時,小剛同學觀察包裝袋標簽發(fā)現(xiàn)了問題:根據(jù)生產(chǎn)日期，這包燒堿存放時間較長，會不會變質(zhì)呢?于是對這包燒堿進行如下探究:

(一)這包燒堿含有什么成分?

(1)打開后發(fā)現(xiàn)樣品表面出現(xiàn)一層白色粉末，初步判斷已經(jīng)變質(zhì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_______________(用化學方程式表示)；

(2)小剛同學猜想:該包燒堿的成分可能是NaOH和Na2CO3、也可能完全是Na2CO3;

(3)實驗探究:

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取少量樣品于試管中.完全溶于水，加足量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	含有Na2CO3
②�、僦猩蠈忧逡海�滴加____________試液	__________________	還含有NaOH

反思1:小紅同學在實驗完成后提出個人質(zhì)疑:化學反應中的原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有_____________雜質(zhì)(填化學式)。所以需要進行再探究；

另取上述實驗①中的上層清液，滴加足量稀硝酸和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，說明小紅的質(zhì)疑是正確的。

反思2:小亮認為,小紅的實驗設(shè)計有缺陷，要想證明其結(jié)論是正確的.需要對上述實驗探究作一改進后,才能得出小紅質(zhì)疑是正確的結(jié)論。改進的方法是____________________________。

(二)成分含量測定

a.取樣品mg放入如圖裝置中加水完全溶解，后放在電子天平上稱量為m1g;

b.打開分液漏斗活塞加入足量稀硝酸溶液,待反應停止再稱量為m2g;

c.逐滴向上述反應后容器中加入M溶液至不再產(chǎn)生沉淀;

d.將上述混合物過濾、洗滌、烘干,稱得沉淀質(zhì)量為m3g。

e計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=

試完成下列問題:

(1)M是________________溶液(填化學式);

(2)利用沉淀物的質(zhì)量(m3g)計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若沉淀未洗滌,則氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將_______(選填“偏大”“偏小”或“沒影響”)。

Answer 1

【答案】 酚酞(或CuSO4) 溶液變紅(或產(chǎn)生藍色沉淀) NaCl 將實驗①所用BaCl2溶液改為Ba (NO3)2溶液.再取實驗①上層清液進行再探究 AgNO3 偏大

【解析】

業(yè)上制取燒堿的方法之一是電解食鹽水法，氯化鈉溶液通電產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的化學方程式：。

(一) (1)打開后發(fā)現(xiàn)樣品表面出現(xiàn)一層白色粉末，初步判斷已經(jīng)變質(zhì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和水：；

(3)實驗探究:

實驗操作：①取少量樣品于試管中.完全溶于水，加足量氯化鋇溶液，因為碳酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉（顯中性），若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉；

②�、僦猩蠈忧逡�，滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明溶液顯堿性，含有氫氧化鈉；

反思1:小紅同學在實驗完成后提出個人質(zhì)疑:化學反應中的原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，所以電解食鹽水法制得的燒堿中往往會含有氯化鈉（NaCl）雜質(zhì)。

反思2:小亮認為,小紅的實驗設(shè)計有缺陷，要想證明其結(jié)論是正確的.需要對上述實驗探究作一改進后,才能得出小紅質(zhì)疑是正確的結(jié)論。改進的方法是：將實驗①所用BaCl2溶液改為Ba (NO3)2溶液，（排除氯離子對實驗的干擾，因為氯離子能與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀）再取實驗①上層清液進行再探究。

(二)成分含量測定

(1)M是硝酸銀（AgNO3）溶液，硝酸銀能與氯離子反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；

(2)利用沉淀物的質(zhì)量(m3g)計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若沉淀未洗滌,則白色沉淀表面粘有硝酸鈉溶液，烘干后，白色沉淀質(zhì)量偏大，導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大。