Question

在天平的兩邊分別放了質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，此時(shí)天平平衡，同時(shí)向左、右兩燒杯中分別加入X、Y，指針先向左偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)完畢后，指針偏右的一組選項(xiàng)是（　�。� 選 項(xiàng) A B C D X 的質(zhì)量/g 5g．Zn 6g Fe 7g Fe 8gZn Y 的質(zhì)量/g 5g Fe 6gZn 7gZn 8g Fe

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：向左、右兩燒杯中分別加入X、Y，指針先向左偏轉(zhuǎn)，說明左邊燒杯中質(zhì)量多，右邊燒杯中質(zhì)量少，即右邊燒杯中金屬產(chǎn)生的氫氣多，由于鋅比鐵活潑，與酸反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多，所以左側(cè)放的是鐵，右側(cè)放的是鋅；反應(yīng)完畢后，指針偏右的，說明最后還是鐵產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少，說明鐵和鋅不能全部把酸反應(yīng)完，否則天平會平衡．

解答：解：設(shè)把100g 9.8%的硫酸溶液反應(yīng)完需要鐵的質(zhì)量為x則：
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄ +H₂↑
56      98
x     100g×9.8%
根據(jù)：

56

98

=

x

100g×9.8%

解得x=5.6g，
設(shè)把100g 9.8%的硫酸溶液反應(yīng)完需要鋅的質(zhì)量為y則：
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65       98
y    100g×9.8%
根據(jù)：

65

98

=

y

100g×9.8%

解得y=6.5g；
A、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，故A錯(cuò)；
B、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，由于鐵是6g已經(jīng)把硫酸反應(yīng)完了，鋅是6g，還沒有把硫酸反應(yīng)完，所以最后鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，最后偏向鋅的一邊，即偏向右側(cè)，故B正確；
C、鐵和鋅都把硫酸反應(yīng)完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故C錯(cuò)；
D、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，且鐵和鋅都把硫酸反應(yīng)完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故D錯(cuò)．
故選B．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，開始鋅產(chǎn)生氫氣多，最后天平偏向右側(cè)，說明最后鐵產(chǎn)生的氫氣要比鋅產(chǎn)生的氫氣多．