Question

某實驗需要100g8%硫酸銅溶液．
（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是______g，從中取10g溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．
（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為：CuSO₄.5H₂O）配置100g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體______g．（已知相對分子質(zhì)量：CuSO₄.5H₂O為250，CuSO₄為160）

Answer 1

解：（1）某實驗需要100g8%硫酸銅溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是100g×8%=8g；由于溶液具有均一性，同一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，從中取10g溶液，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%．
（2）100g8%硫酸銅溶液含溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為8g，需稱取硫酸銅晶體的質(zhì)量為8g÷（×100%）=12.5g．
故答案為：（1）8；8%；（2）12.5．
分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶液具有均一性進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、化學(xué)式的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．