（12分）下圖是某同學(xué)完成《實驗活動5 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

（1）圖中的錯誤有：
①                                                      ；
②                                                      。
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉
出兩點）。
①                                                      ；
②                                                      。
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是         。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答：

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為     g。
③計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上  ②砝碼和藥品位置顛倒
（2）①計算有錯誤②天平讀數(shù)有誤③氯化鈉中有雜質(zhì)④燒杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未調(diào)零
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變    195 g   量取
（4）①Na+、H＋、SO42－      ②0.8     ③9.8%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一包不純的Na2CO3固體，其雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種．現(xiàn)取該樣品，溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4g，則下列判斷正確的是（ ）

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2
B．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
C．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
D．所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不大于7.3%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進(jìn)行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為   g
（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%）
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍(lán)色固體和藍(lán)色溶液
藍(lán)色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______；
（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(10分)某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細(xì)、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實驗測得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示：

（1）加熱蒸發(fā)所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：   ；
（2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：   ，
（3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點后保留兩位）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3?nH2O）的質(zhì)量比          。
（3）化學(xué)式Na2CO3? nH2O中n=            。

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