Question

某課外活動小組的同學，分別用一定量的金屬鎂與鹽酸反應，所做的四次實驗結果如下表，請你根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

編號	Mg（g）	鹽酸（g）	生成氫氣（g）
1	2.4	100	0.2
2	4.8	100	0.4
3	7.2	100	0.4
4	8.4	200	？

（1）第____次實驗中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應。

（2）第4次實驗中氫氣的質量為____g

（3）計算鹽酸的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）2 （2）0.7 （3）14.6%

【解析】

試題分析：數(shù)據(jù)分析處理題，應先找出數(shù)據(jù)的規(guī)律性，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被打破，進而分析原因，從表中數(shù)據(jù)可看出，鹽酸的質量是固體不變的，每加入2.4g鎂產生氫氣為0.2g，故第二次加入的鎂質量為4.8g時，生成的氫氣質量為0.4g，而當?shù)谌�次加�?.2g鎂的時候，產生氫氣質量仍然為0.4g

（1）說明第二次實驗中金屬鎂與鹽酸恰好完全反應，即鹽酸全部被反應完全，

（2）因為第二次實驗告訴我們，每4.8g鎂產生氫氣為0.4g，故第4次實驗中氫氣的質量可設為x，列式為：4.8g:0.4g=8.4g:x，x=0.7g

（3）要計算鹽酸的質量分數(shù)，必須使用鹽酸完全反應的那組數(shù)據(jù)來計算，故應第二或第三次的實驗數(shù)據(jù)來計算，根據(jù)化學反應方程式：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑中HCl與H2的質量關系，先求出HCl的質量，進而可計算鹽酸的質量分數(shù)

【解析】
設HCl的質量為x

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

73 2

x 0.4g

73：2=x:0.4g

x=14.6g

鹽酸的質量分數(shù)=14.6g/100g×100%=14.6%

考點：數(shù)據(jù)分析處理題，根據(jù)化學方程式計算