Question

5．向一定質(zhì)量的FeSO₄和CuSO₄的混合入溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷下列說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A． 濾液M中一定存在Fe²⁺
• B． 濾液M的顏色呈藍(lán)色
• C． 濾渣N的質(zhì)量大于加入鋅粉的質(zhì)量
• D． 濾渣N中一定含有Fe和Cu

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞銅，所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成了硫酸鋅和銅，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵的反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N，向?yàn)V渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO₄完全發(fā)生了反應(yīng)，所以
A、當(dāng)濾渣中含有鋅時(shí)，濾液M中不存在Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSO₄，濾液M的顏色不會(huì)呈藍(lán)色的，故B錯(cuò)誤；
C、由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，鋅置換出銅或鐵都會(huì)使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、由上述分析可知，濾渣N中一定含有Fe和Cu，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行解答．