Question

如下圖所示進行實驗，同時將針筒內全部液體迅速注入容器中，實驗內容如下表所示。

實驗編號	容器I	針筒I	容器II	針筒II	紅墨水液面位置
a	二氧化碳（充滿）	10mL澄清石灰水	二氧化碳（充滿）	10mL水	保持左高右低
b	0.55g鋅	15mL鹽酸	0.24g鎂	15mL鹽酸

（1）實驗開始前紅墨水左右兩端液面保持相平。容器I、II體積相同，裝置氣密性良好。

（2）實驗a中，容器I內產生的現象是_____________________________。紅墨水液面位置發(fā)生變化的原因____________________________________________________________(用化學方程式表示)。

（3）實驗b中，針筒I、II內鹽酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡更劇烈的容器是________(填“I”或“II”)，（4）紅墨水的位置變化情況是_____________________________________。

Answer 1

【答案】（1）石灰水變渾濁，產生白色沉淀（2）CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

（3）Ⅱ（4）開始時左高右低，最終左右相平

【解析】

試題分析：（1）實驗a中，容器I中的物質為二氧化碳，從針筒中加入的物質是澄清石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以現象為：石灰水變渾濁，產生白色沉淀。反應的化學方程式為：CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

（2）實驗b中，針筒I、II內鹽酸足量且溶質質量分數相同，產生氣泡劇烈程度與金屬的活動性有關。容器I中的金屬為鋅、容器II中的金屬為鎂；二者鎂的活動性強。即容器II中產生氣泡更劇烈。

開始時由于鎂比鋅反應快，因此容器II生成的氣體快，紅墨水左高右低。

0.24g鎂與足量的稀鹽酸反應可生成0.02gH₂，0.65g鋅與足量的稀鹽酸反應可生成約0.02gH₂；所以產生兩容器最終生成氣體的質量一樣多。最終紅墨水左右相平。

考點：考查二氧化碳的性質、金屬與酸的反應實驗探究