向40克質(zhì)量分數(shù)為15%的KOH溶液中,加入60克質(zhì)量分數(shù)為5%的KOH溶液,混合后,溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
,pH
 
7,如果要使上述混合溶液的pH降低,可以采取
 
分析:根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別計算出氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%即可1求得混合后溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù);
根據(jù)氫氧化鉀溶液是堿性溶液即可判定溶液的PH值;根據(jù)堿性越弱,PH值越小來確定降低PH值的辦法即可.
解答:解:40克質(zhì)量分數(shù)為15%的KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:40g×15%=6g,
60克質(zhì)量分數(shù)為5%的KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:60g×5%=3g;
則混合后溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)為:
6g+3g
40g+60g
×100%=9%;
不管怎么質(zhì)量分數(shù)怎樣,混合后還是氫氧化鉀溶液;
氫氧化鉀呈堿性,
故溶液的PH值>7;
pH>7的溶液呈堿性,要降低其pH值,可以采用加酸反應或加水稀釋的方法.
故答案為:9%,>(或大于),加酸反應或加水稀釋的方法.
點評:本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及溶液的酸堿性與pH的關系;同時要理解使溶液酸堿度變化的方法有哪些.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列數(shù)據(jù)是氯化銨固體在不同溫度時的溶解度.請根據(jù)該表回答問題.
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 30 37 45 55 65  
(1)從表中可得到的一條信息是
 

(2)20℃時,將40克氯化銨放入盛有100克水的燒杯中,充分攪拌,所得溶液為
 
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.將該燒杯加熱,升溫到40℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
(結果保留一位小數(shù)).在此過程中一定沒有變化的是
 
(填序號).
①水的質(zhì)量  ②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量  ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)  ④氯化銨的溶解度精英家教網(wǎng)
(3)40℃時,取45克氯化銨放在100克水中充分溶解,將所得溶液按如圖所示裝置實驗,向水中加入下列物質(zhì)并輕輕攪拌,氯化銨溶液中會有晶體析出的是
 
(填字母).
A. 冰   B. 濃硫酸C. 硝酸銨D. 干冰   E. 生石灰.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?哈爾濱模擬)某學校化學興趣小組的同學想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實驗:首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應也不溶于水)進行充分反應.實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下:
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請回答下列問題:
(1)該小組同學要用質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸,則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

(2)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
,或
100
45g
=
44
x

(4)向第二次反應后所得溶液中加入8.8g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
22.2%
22.2%

(5)某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰,需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?密云縣二模)如圖是氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線,回答以下問題.
(1)20℃時,氯化鉀的溶解度是
30
30
g.
(2)40℃時,100g水中加入100g硝酸鉀,所得溶液是
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
37.5%
37.5%
.(結果保留1位小數(shù))
(3)為鑒別硝酸鉀和氯化鉀,某同學分別向A、B兩個燒杯中注入100克、60℃的水,再加入m克的待測物質(zhì),充分溶解后,觀察到A燒杯中的固體完全溶解,B燒杯中仍有固體未溶解.則A燒杯中的固體是
硝酸鉀
硝酸鉀
.設計此實驗的依據(jù)是:
60℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同
60℃時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度不同
,m的取值范圍是:
40<m≤110
40<m≤110

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?工業(yè)園區(qū)二模)實驗室欲從一杯硝酸鉀的不飽和溶液中分離出硝酸鉀晶體,其操作流程如圖所示.其中①點代表了90℃時100g水中溶解了109g硝酸鉀的不飽和溶液.讀圖分析并回答問題.
(1)現(xiàn)將溫度由90℃降至60℃,①點向左平移至②點,在此轉(zhuǎn)化過程中,硝酸鉀的溶解度
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”),硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
不變
不變
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)繼續(xù)將溫度由60℃降至40℃,此時②點怎么移動?
沿曲線下移至③處
沿曲線下移至③處
,燒杯中有
45
45
克硝酸鉀晶體析出,此時硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
39%
39%

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)在實驗室制取二氧化碳的實驗中,將產(chǎn)生的氣體通入到新制的澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁,其原因可能是
制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大
制取二氧化碳時所用的鹽酸濃度較大
;
(2)測得某溶液中含有Na+S
O
2-
4
、M
g
2+
 
、N
O
-
3
四種離子,其中離子個數(shù)比為Na+M
g
2+
 
N
O
-
3
=4:5:8.若設有Na+個數(shù)為4n時,則S
O
2-
4
的個數(shù)為
3n
3n
個.
(3)家用煤爐使用的燃料是煤,把煤做成蜂窩狀的目的是
增大煤與氧氣的接觸面積,使煤燃燒更加充分
增大煤與氧氣的接觸面積,使煤燃燒更加充分
,在做蜂窩煤時,往往向煤中添加一些生石灰的原因是
除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫

(4)日常生活中,用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉”實際上是金屬
的粉末;溫度計中填充的金屬是

(5)在盛有200克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%稀硫酸的燒杯中,加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液產(chǎn)生了23.3克的沉淀,靜置,再加入足量的金屬鎂,則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
0.4
0.4
克.

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