Question

16、等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動性順序是

A＞C＞B

，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是

C＞B＞A

．

Answer 1

分析：“足量稀硫酸”，等質(zhì)量的三種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬化合價}{金屬相對原子質(zhì)量}×金屬質(zhì)量$；
根據(jù)相同時間內(nèi)放出氫氣的多少判斷反應(yīng)速率快慢，再利用反應(yīng)速率判斷金屬活動性強(qiáng)弱．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)情況圖，在停止反應(yīng)前的同一時間，三種金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為A＞C＞B，則金屬A的反應(yīng)速度最快，活動性最大，金屬B的反應(yīng)速度最慢，活動性則最��；
故選A＞C＞B；
三種金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，所以完全反應(yīng)后A放出氫氣質(zhì)量最大基，其相對原子質(zhì)量最��；C產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最小，相對原子質(zhì)量最大；
故選C＞B＞A．

點(diǎn)評：質(zhì)量相等的金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣的多少與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，與金屬的化合價相成正比．