Question

某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO₂．求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要知道稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量計算消耗的HCl質(zhì)量；
（2）求樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，需要計算出CaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算CaCO₃的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)，則所得溶液為氯化鈣溶液，求氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)需要計算溶液質(zhì)量和氯化鈣質(zhì)量．溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由生成的二氧化碳質(zhì)量計算得出，而溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算．

解答：解：設(shè)石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成CaCl₂的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   111      44
x       y    z      13.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

13.2g

解之得 x=30g；y=21.9g；z=33.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

21.9g

200g

×100%=10.95%
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)=

30g

32g

×100%=93.8%．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

33.3g

(30+200-13.2)g

×100%=15.4%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.95%；（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為93.8%；（3）所得CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.4%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體二氧化碳質(zhì)量．