Question

11．向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉質量關系如圖，請分析a點時溶液中有哪些溶質？c點時過濾能得到哪些固體？b～d段溶液質量增加的原因是什么？

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅反應；
鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                    216    65                                           64
由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應時溶液質量減小，和硝酸銅反應時溶液質量增大．

解答 解：從反應開始到b點，溶液質量減小，是鋅和硝酸銀反應，a點時溶液中的溶質有：反應生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應的硝酸銅；
c點時，是鋅和硝酸銅反應，c點時過濾能得到的固體有：硝酸銀和鋅反應生成的銀和硝酸銅和鋅反應生成的銅；
b～d段溶液質量增加的原因是：鋅和硝酸銅發(fā)生了反應．
故答案為：硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅；銀、銅；鋅和硝酸銅發(fā)生了反應．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．