Question

10．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．為了了解鉻與鋁、銅在金屬活動性順序中的強弱關系，進行如下探究活動，請幫他在下表空白處補充完整．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗 方案
實驗 現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．		鋁片表面產生氣泡較快．
結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應
	三種金屬在金屬活動性順序中的強弱關系是Al＞Cr＞Cu

【回答問題】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）實驗一發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．它屬于置換反應（填反應類型）．

Answer 1

分析 根據(jù)鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢，銅不與稀硫酸反應，鋁片表面產生氣泡較快，進行分析解答．
（1）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，進行分析解答．
（2）鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻溶液和氫氣，寫出反應的化學方程式即可，再根據(jù)反應特征確定反應類型．

解答 解：鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢，鋁片表面產生氣泡較快，說明鋁、鉻的金屬活動性比氫強，且鋁的金屬活動性比鉻強；銅不與稀硫酸反應，說明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al＞Cr＞Cu．
（1）金屬的表面可能有與氧氣反應生成的氧化物或污物，用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）鉻與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
故答案為：Al＞Cr＞Cu；（1）除去金屬片表面的氧化物或污物；（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；置換．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．