Question

【題目】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g。

（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；_____．

（2）通過計(jì)算說明每片鈣片實(shí)際鈣含量。說明是否與標(biāo)注相符？_____．

（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____．

Answer 1

【答案】5.5g 不相符 18.25%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算和判斷相關(guān)方面的問題。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g＝5.5g；

（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

x＝12.5g，y＝9.125g，

每片中鈣含量是：12.5g× ÷10＝0.5g＜0.6g，

由計(jì)算比較可知，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符。

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝18.25%；

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。