Question

18．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答：
（1）交點(diǎn)P的含義是t₁℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.3%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）將t₂℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃，所得溶液仍為飽和溶液的是丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說(shuō)法正確的是AB．
A．溶劑的質(zhì)量可能不變      B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
C．溶液的質(zhì)量可能不變      D．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可知該溫度下甲的溶解度，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（3）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線變化情況，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫分析解答．

解答 解：（1）交點(diǎn)P的含義是t₁℃時(shí)甲和丙的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶50g，所以將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�最多�?5g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（3）將t₂℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃，甲乙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�丙的溶解度減小析出晶體，所得溶液仍為飽和溶液；
將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₃℃時(shí)，A和B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C析出晶體，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而升溫前乙的溶解度大于甲的溶解度大于升溫后丙的溶解度，故其三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是乙＞甲＞丙；
（4）將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑或升溫的方法；
A、溶劑的質(zhì)量可能不變，例如通過(guò)加入溶質(zhì)的方法可以得到甲物質(zhì)的飽和溶液，這時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，例如通過(guò)降低溫度的方法使甲的溶解度減小，但沒(méi)有晶體析出，此時(shí)得到的甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、溶液的質(zhì)量可能不變，例如通過(guò)降低溫度至恰好飽和的方法，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶液質(zhì)量不變，故該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、溶質(zhì)的質(zhì)量不一定變大，例如通過(guò)降溫溫度的方法得到物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故答案為：
（1）t₁℃時(shí)甲、丙的溶解度相等；（2）33.3%；（3）丙；乙＞甲＞丙；（4）AB．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了對(duì)于溶解度概念的理解，以及對(duì)溶解度曲線的掌握和應(yīng)用情況，根據(jù)題意細(xì)心分析即可．