Question

在實驗室里進行如圖所示的實驗，當看到紅色變成無色是停止實驗．
（1）實驗中玻璃棒的作用是

 

．
（2）此時能判斷燒杯中的溶液一定是中性嗎？

 

（填“能”或“不能”）．
（3）為了驗證燒杯中稀鹽酸是否過量，又繼續(xù)進行了如下實驗．

操作	現象	結論
取少量燒杯中的液體于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無氣泡產生，液體變成   ．

（4）老師又向該試管中加入了足量的氯化鈣溶液，觀察到得現象時

 

．寫出該反應的化學方程式：

 

．
（5）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）實驗中玻璃棒攪拌，促進反應的進行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不會變色，可以據此結合鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應來完成解答．
（3）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應生成氣體，可以據此解答該．
足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變?yōu)橹行匀芤海�可以據此解答該題．
（4）由于借助了酚酞變色來判斷反應的發(fā)生，所以若證明有新物質生成，還可以將所得溶液進行蒸發(fā)，來進行判斷，可以據此解答該題．
（5）pH=7，為中性．

解答：解：（1）實驗中玻璃棒的作用是促進反應的進行．
（2）酚酞遇酸和中性溶液不會變色，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應生成了氯化鈉和水，為中性溶液，但是若鹽酸過量溶液也會變成無色，所以不能僅僅根據溶液變成無色來判斷反應完成．
（3）碳酸鈉為堿性溶液，且可以和鹽酸反應生成氣體，根據題給的實驗現象可以知道加入碳酸鈉溶液后沒產生氣體，則說明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以溶液會變成紅色．
（4）足量的氯化鈣可以和碳酸鹽反應生成白色的碳酸鈣沉淀，而使溶液變?yōu)橹行匀芤�，所以可以觀察到溶液中產生白色沉淀，溶液紅色消失，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，pH=7，為中性．
故答案為：（1）促進反應的進行；
（2）不能．
（3）

現象	結論
紅色	稀鹽酸沒有過量（或鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應或溶液為中性）

（4）產生白色沉淀，液體由紅色又變成無色．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（5）7．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．