Question

9．實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳或二氧化硫．已知二氧化碳過量時，氫氧化鈉全部轉化成碳酸鈉后，還會發(fā)生以下反應；Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
（1）現(xiàn)在實驗室用含氫氧化鈉4.0g的溶液吸收二氧化碳，最多能產生NaHCO₃多少克？（寫出計算過程）
（2）請在圖中畫出產生碳酸氫鈉的質量的變化曲線．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉的質量要么分布計算要么一步實現(xiàn)轉化，過程中要注意化學方程式的使用規(guī)范．

解答 解：
（1）解法一：設4.0gNaOH與CO₂反應，最多能生成Na₂CO₃的質量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O 
80                       106
4g                          x   
$\frac{80}{106}$=$\frac{4g}{x}$
x=5.3g  
又設5.3gNa₂CO₃與CO₂反應最多生成NaHCO₃的質量為y
Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
106                               168
5.3g                                y
$\frac{106}{168}$=$\frac{5.3g}{y}$ 
y=8.4g 
答：最多生成NaHCO₃的質量為8.4g
解法二：設最多生成NaHCO₃的質量為x
根據鈉元素在反應前后質量守恒，有以下關系．
NaOH～NaHCO₃ 
40              84
4.0g           x
$\frac{40}{84}$=$\frac{4.0g}{x}$
x=8.4g
答：最多生成NaHCO₃的質量為8.4g
（2）畫圖

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．