Question

（2008?宣武區(qū)一模）某小組收集到一些生銹的廢鐵屑樣品，按如圖所示進行實驗．已知：甲、丙含有相同的-2價原子團，乙為氣態(tài)化合物，A、C為氣體．

（1）下列與廢鐵屑生銹有關的物質(zhì)是．
A．水         B．氧氣         C．氮氣           D．二氧化碳
（2）樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應，寫出其反應的化學方程式．
（3）若丙溶液為藍色，則D與丙反應的化學方程式為．
（4）已知+3價鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應生成+2亞鐵鹽溶液．請你推測樣品與過量甲溶液可能發(fā)生個反應，其中既不屬于置換反應又不屬于化合反應的化學方程式為．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鐵生銹需要滿足的條件，判斷與鐵生銹有關的物質(zhì)；
（2）根據(jù)樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應用生成物C為氣體，判斷反應的發(fā)生，寫出反應的化學方程式；
（3）由樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應用生成物C為氣體，可判斷D物質(zhì)為鐵粉；結(jié)合丙溶液為藍色及丙含有相同的-2價原子團，判斷丙溶液及所發(fā)生的反應；
（4）由鐵銹的發(fā)生規(guī)律及甲溶液含有相同的-2價原子團，結(jié)合信息“+3價鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應生成+2亞鐵鹽溶液”，判斷樣品與過量甲溶液可能發(fā)生的反應，并根據(jù)反應類型的要求，判斷所要書寫方程的化學方程式．
解答：解：（1）鐵生銹需要滿足鐵同時與水和氧氣接觸，因此可判斷與廢鐵屑生銹有關的物質(zhì)為水和氧氣；
（2）工業(yè)上煉鐵的主反應為一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（3）由樣品與乙的高溫反應是煉鐵的主反應用生成物C為氣體，可判斷D物質(zhì)為鐵粉；丙溶液為藍色及丙含有相同的-2價原子團，可判斷丙溶液為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）由甲溶液含有相同的-2價原子團且能與鐵銹發(fā)生反應，可判斷甲為硫酸，待鐵銹完全反應后，未生銹的鐵與硫酸發(fā)生置換反應可生成硫酸亞鐵和氫氣，又根據(jù)信息“+3價鐵鹽溶液可與鐵單質(zhì)反應生成+2亞鐵鹽溶液”，氧化鐵與硫酸反應生成的硫酸鐵與鐵發(fā)生化合反應生成硫酸亞鐵；因此，過程中所可能發(fā)生的三個反應中既不屬于置換反應又不屬于化合反應的為氧化鐵與硫酸發(fā)生的復分解反應，其化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：
（1）AB；
（2）3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）3；Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
點評：掌握一些物質(zhì)的組成特點及溶液的顏色，對于本題的解答會有很大的作用，特別是在本題中出現(xiàn)的-2價原子團、氣態(tài)化合物、藍色溶液等．