Question

11．請設(shè)計兩種實驗方案探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序．（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設(shè)計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質(zhì)、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答 解：方案一：在金屬活動性順序中，Mg＞Fe＞Cu，使用活動性強的金屬鎂和活動性弱的金屬銅和用活動性中間金屬鐵的鹽溶液進行試驗，實驗方案是：把鎂和銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鎂的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強；
方案二：在金屬活動性順序中，Mg＞Fe＞Cu，使用活動性居中的金屬鐵單質(zhì)，則需使用鎂的鹽溶液和銅鹽溶液，實驗方案是：將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中．鐵不能與硫酸鎂鐵反應(yīng)，鐵在硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色物質(zhì)析出．證明鎂的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅銀強；
故答為：方案一：把鎂和銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鎂的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強；
方案二：將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中．鐵不能與硫酸鎂鐵反應(yīng)，鐵在硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色物質(zhì)析出．證明鎂的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅銀強．

點評 本類題屬于明知故問型的題目，即在解答時根據(jù)已知的知識先判斷金屬活動性順序然后再進行解答，所以要熟知金屬活動性順序的應(yīng)用，以得到正確的解答．