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4．國家質檢局公布目前在某些飲用水中含有高 濃度的致癌物--溴酸鹽，是礦泉水或山泉水等天然水源在經過臭氧消毒后生成的副產品．如圖是溴（Br）原子的結構示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．圖中所涉及的元素為第三周期的元素
B．溴元素的化學性質與氯元素的化學性質相同
C．溴離子的符號為Br-
D．溴化鎂的化學式為MgBr

分析 A、根據周期數=原子核外電子層數，進行分析判斷．
B、根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分判斷．
C、若原子的最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．
D、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致；鎂元素顯+2價，據此進行分析判斷．

解答 解：A、周期數=原子核外電子層數，由溴（Br）原子的結構示意圖，其核外有4個電子層，為第四周期的元素，故選項說法錯誤．
B、由溴（Br）原子的結構示意圖，最外層電子數為7，氯元素的原子的最外層電子數也為7，它們的化學性質相似，而不是相同，故選項說法錯誤．
C、由溴（Br）原子的結構示意圖，最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，溴離子的符號為Br-，故選項說法正確．
D、化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，溴離子帶1個單位負電荷，則溴元素的化合價為-1價；鎂元素顯+2價，溴化鎂的化學式為MgBr2，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．為測定某黃銅（銅鋅合金）中鋅的質量分數，某校研究小組取10g樣品置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中物質的總質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示．請計算：
（1）該反應生成氫氣0.1g；
（2）該黃銅樣品中鋅的質量分數．
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數．
（溫馨提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞C＞A；
（2）在t2℃時，用質量相同的 A、B、C三種物質分別配制飽和溶液，所得飽和溶液質量最大的是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．10.3gNaCl、Na2CO3的樣品，放入燒杯中，加入50g水，充分溶解，再向燒杯中滴加氯化鈣溶液，恰好反應完全．實驗測得加入的氯化鈣溶液和燒杯中物質溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）10.3g樣品中Na2CO3的質量．
（2）反應完全后所得溶液溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a長頸漏斗 b鐵架臺
（2）實驗室用大理石制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
制取并收集二氧化碳的裝置應選用BC．（填序號）；用圖F所示裝置來探究二氧化碳能否與水反應，則試管中的水里應加入的試劑是紫色石蕊溶液．
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）如圖G，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，而瓶底預先放入少量水的目的是防止生成的高溫熔融物濺落，炸裂瓶底．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列說法不正確的是（　　）
A．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成，屬于有機物
B．一個單寧酸分子由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成
C．單寧酸中碳元素的質量分數是53.6%
D．一個單寧酸分子中含26個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．“五一”假期，小兵對“金屬與酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與酸的質量分數有關；b．可能與金屬的形狀有關；
c．可能與金屬的種類有關
【設計并實驗】小兵進行如下實驗．（3分鐘時反應均未結束）
實驗
編號		硫酸的質量分數
（均取20mL）		金屬
（均取2g）		金屬形狀氫氣的體積（mL）
（均收集3分鐘）
①20%鋅粉狀61.7
②20%鐵片狀50.9
③20%鋅片狀55.7
④30%鐵片狀79.9
（1）寫出稀硫酸與鐵反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是②④
【得出結論】
（4）結論是酸的質量分數越大，反應速率越快．金屬與酸的接觸面積越大，反應速率越快．金屬活動性越強反應越快．
【評價與反思】
（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數據．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積13.1mL26.7mL21.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變�。�
（6）金屬與酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，形狀、體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的性質與所對應的用途沒有直接關系的是（　　）
A．干冰升華吸熱-----用于人工降雨
B．稀有氣體的性質穩(wěn)定------作保護氣
C．石墨很軟------用作電極
D．氫氧化鈣呈堿性----用于改良酸性土壤

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同，I能吸引目前使用最廣泛的金屬．

請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為分解反應．
（2）B的化學式為NH3．
（3）反應③的化學方程式為2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO．
（4）反應④的化學方程式為4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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