Question

某化學探究小組的同學在學習《溶液》這一單元時，進行了一系列探究活動并進行相關歸納，請你作為其中一員，參與他們的探究．
【活動一】小紅對“物質溶于水是否都能形成溶液？”進行探究．選取如下生活用品．
物品有：①粗鹽；②植物油；③蒸餾水；④冰塊；⑤蔗糖；⑥濃硫酸；⑦二氧化錳；⑧KMnO₄儀器任選．
（1）通過該探究活動，小紅得出結論：有的物質放入水中能形成溶液．如上述物質中

 

放入水中就能形成溶液（填“序號”）
（2）為了安全起見，小紅同學進行濃硫酸和蒸餾水混合的操作是

 

．
【活動二】小明以“物質溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究，其用品和操作示意圖如表：

實驗目的	探究下列物質溶解前后液體溫度變化情況
實驗用品	藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
操作過程

（1）圖示③中的操作存在一處錯誤，應改正為

 

．
（2）經(jīng)老師指出原因后，小明同學又重新做了三次食鹽，三次實驗得出相同的結果，該結論為

 

．
【活動三】小聰同學為了探究某一實驗目的，設計了如下實驗步驟：
粗鹽溶解→粗鹽水過濾→濾液蒸發(fā)→計算→稱量（氯化鈉：2.5g，水：47.5g）→溶解
（1）“濾液蒸發(fā)”操作中用到的儀器有

 

．
（2）小聰同學的探究目的是

 

．
【活動四】小偉對“物質的溶解性受哪些因素影響？”這一課題進行探究．
（1）小偉從日常的事實：①食鹽易溶于水，難溶于植物油；②硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水．分析得出：物質溶解性有

 

、

 

決定．
（2）還有哪些因素對物質溶解性有影響？小偉對此假設是：溫度越高，物質溶解性越強．小偉決定用對比實驗法來驗證，該方案中應控制的條件是

 

．

Answer 1

分析：【活動一】（1）物質溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液；（2）濃硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，【活動二】（1）根據(jù)攪拌要用玻璃棒；（2）根據(jù)三種物質溶于水，有的放熱，有的吸熱，有的溫度不變考慮；【活動三】（1）蒸發(fā)操作時用的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；（2）根據(jù)稱得溶質質量和量取水的質量考慮配制溶液的溶質質量分數(shù)；【活動四】（1）影響溶解性的因素有外因和內因，內因是指溶質的性質和溶劑的性質，而外因是溫度．（2）根據(jù)對照實驗的設計方法考慮；

解答：解：【活動一】（1）根據(jù)題意可知，濃硫酸、蔗糖、高錳酸鉀溶于水都能形成溶液，所以本題答案為：⑤⑥⑧；
（2）濃硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，進行濃硫酸稀釋操作時需要將濃硫酸倒入水中，所以本題答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
【活動二】（1）用玻璃棒攪拌不能用溫度計攪拌；
（2）氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以物質溶于水能吸熱或放熱；
【活動三】（1）蒸發(fā)操作中用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿，所以本題答案為：鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；
（2）根據(jù)實驗步驟可知小聰是使用粗鹽來配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，所以本題答案為：用粗鹽配制50g5%的氯化鈉溶液；
【活動四】（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油說明與溶劑的性質有關，硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水說明與溶質的性質有關；
（2）溫度越高，物質溶解性越強說明變量是溫度，所以應控制的是溶質的種類和溶劑的種類．
故答案為：
活動一：（1）⑤⑥⑧；（2）把濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩倒入裝有一定量水的燒杯中，并且邊倒邊攪拌．
活動二：（1）把溫度計改為玻璃棒；（2）氯化鈉溶于水后液體的溫度基本不變，氫氧化鈉溶于水后液體的溫度升高，硝酸銨溶于水后液體的溫度降低．
活動三：（1）蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈；（2）用粗鹽配制50g5%的氯化鈉溶液．活動四：（1）溶質、溶劑，（2）溶質和溶劑的種類．

點評：解答本題關鍵是熟悉玻璃棒的作用，物質溶于水能量的變化，知道溶液的判斷方法，濃硫酸的稀釋方法，溶液配制的基本步驟，物質的溶解性影響因素，考查比較全面．