Question

為了測(cè)定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測(cè)量t₁～t₅時(shí)產(chǎn)生氫氣的總物質(zhì)的量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總物質(zhì)的量/mol	0.015	0.03	0.04	0.05	0.05

（1）該反應(yīng)共生成氫氣______mol，其中含有______個(gè)氫分子．
（2）該黃銅樣品中鋅的物質(zhì)的量為______mol，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

解：（1）由記錄的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到t₄、t₅時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不再改變，此時(shí)產(chǎn)生氫氣為0.05mol；其中H₂分子個(gè)數(shù)=0.05×6.02×10²³=3.01×10²²個(gè)；
（2）設(shè)混合物中鋅的物質(zhì)的量為x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1               1
x             0.05mol
=，
x=0.05mol
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=67.5%

故答案為：（1）0.05；3.01×10²²；（2）0.05；67.5%．
分析：（1）由記錄的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到t₄、t₅時(shí)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不再改變，說(shuō)明此時(shí)已完全反應(yīng)，則此時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量即為反應(yīng)共生成氫氣的物質(zhì)的量；根據(jù)1molH₂中含有6.02×10²³個(gè)分子，計(jì)算生成的氫氣中所含分子的個(gè)數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量；由合金質(zhì)量與鋅的質(zhì)量差求得合金中銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量與合金質(zhì)量比可計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，由反應(yīng)中任一物質(zhì)的物質(zhì)的量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的物質(zhì)的量．