Question

某實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。
已知：Na₂CO₃＋CaCl₂=CaCO₃↓＋2NaCl

（1）若實驗后某試管中為黃色溶液，則該試管中發(fā)生反應的化學方程式為：
                                                                 
（2）若實驗后某試管中為紅色溶液，則向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是___________。
（3）若實驗后某試管的底部有白色固體，且過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該試管中最初發(fā)生反應的化學方程為                               。
（4） 實驗后某試管中得到無色溶液A，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為                               ；無色溶液A中的溶質可能是             。
（5）在實驗中發(fā)生中和反應的化學方程式為                            。
（6）若將二氧化碳通入澄清石灰水中，生成5g 白色沉淀，過濾后用多少克10％的稀鹽酸能將白色沉淀恰好溶解。

Answer 1

(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；(2)稀鹽酸；無色酚酞試液；(3)Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；(4)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）Ca(OH)₂+2HCl =CaCl₂+2H₂O     NaCl或NaCl和Na₂CO₃；（6）36.5g

（1）根據溶液顏色鑒別，進行解答
（2）根據碳酸鹽與鹽酸反應產生二氧化碳，進行解答
（4）根據無色溶液A，向其中加入足量的Na₂CO₃溶液，無明顯現(xiàn)象，可知溶液中不含鐵離子，鈣離子，進行解答
（5）酸和堿的反應時中和反應
（6）5g 白色沉淀為碳酸鈣的質量，根據化學方程式列比例解答
解：設所需稀鹽酸的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g     10％x
x=36.5g
答：所需稀鹽酸的質量為36.5g